Calcule a concentração molar a partir da massa, do volume e da massa molar, e planeie diluições com a fórmula C1V1 = C2V2. Grátis, instantâneo e baseado no navegador.

g
g/mol
mL
mol/L
mL
mol/L
Molaridade – mol/L
Moles de soluto –
Concentração mássica –
Volume final (V₂) – mL
Solvente a adicionar –
Fator de diluição –
Molaridade = moles ÷ litros de solução, com moles = massa ÷ massa molar (encontre a massa molar de um composto com a Calculadora de Massa Molar). A secção de diluição resolve C₁V₁ = C₂V₂ para o volume final, assumindo que os volumes são aditivos.

Sobre Calculadora de molaridade

A Calculadora de Molaridade e Diluição trata dos dois cálculos que dominam a preparação de soluções. O primeiro converte uma massa de soluto, a sua massa molar e um volume de solução em concentração molar, juntamente com o número de moles e a concentração mássica em gramas por litro. O segundo resolve a equação de diluição C₁V₁ = C₂V₂.

A molaridade é moles de soluto por litro de solução, e as moles são a massa dividida pela massa molar, por isso dissolver 58,44 g de cloreto de sódio (massa molar 58,44 g/mol) num litro dá exatamente 1 mol/L. Se precisar primeiro da massa molar de um composto, calcule-a com a Calculadora de Massa Molar e traga o número de volta para aqui.

A secção de diluição responde à pergunta corrente de bancada: quanta solução-mãe retiro, e quanto solvente adiciono, para atingir uma concentração pretendida? Devolve o volume final, o solvente a adicionar e o fator de diluição. Os volumes são assumidos como aditivos, o que se mantém bem para soluções aquosas diluídas.

Como usar Calculadora de molaridade

  1. Escolha se quer calcular a molaridade a partir da massa, ou planear uma diluição.
  2. Para a molaridade: introduza a massa do soluto, a sua massa molar em g/mol e o volume da solução em mL.
  3. Leia a molaridade, o número de moles e a concentração mássica.
  4. Para uma diluição: introduza a concentração da solução-mãe, o volume da solução-mãe e a concentração pretendida.
  5. Leia o volume final, o solvente a adicionar e o fator de diluição.

Perguntas frequentes

A molaridade (M) é o número de moles de soluto por litro de solução. Uma solução 1 M contém uma mole de soluto em cada litro de solução final, não em cada litro de solvente.

Divida a massa em gramas pela massa molar em g/mol para obter as moles, depois divida pelo volume da solução em litros. Para 20 g de NaOH (40 g/mol) em 500 mL: 0,5 mol ÷ 0,5 L = 1 M.

Afirma que as moles de soluto se mantêm constantes durante uma diluição. Concentração vezes volume antes é igual a concentração vezes volume depois, por isso o volume final é C₁V₁ ÷ C₂.

A molaridade é moles por litro de solução e desloca-se ligeiramente com a temperatura à medida que o volume se expande. A molalidade é moles por quilograma de solvente e é independente da temperatura, razão pela qual é preferida no trabalho com propriedades coligativas.

A concentração pretendida tem de ser mais baixa do que a concentração da solução-mãe: não pode diluir uma solução para algo mais forte. Para a tornar mais forte precisa de mais soluto ou de menos solvente, não de uma diluição.


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