Calcule la concentración molar a partir de la masa, el volumen y la masa molar, y planifique diluciones con la fórmula C1V1 = C2V2. Gratis, instantánea y en el navegador.

g
g/mol
mL
mol/L
mL
mol/L
Molaridad – mol/L
Moles de soluto –
Concentración másica –
Volumen final (V₂) – mL
Disolvente a añadir –
Factor de dilución –
Molaridad = moles ÷ litros de disolución, con moles = masa ÷ masa molar (halle la masa molar de un compuesto con la Calculadora de masa molar). La sección de dilución resuelve C₁V₁ = C₂V₂ para el volumen final, asumiendo que los volúmenes son aditivos.

Acerca de Calculadora de molaridad

La Calculadora de molaridad y dilución maneja los dos cálculos que dominan la preparación de disoluciones. El primero convierte una masa de soluto, su masa molar y un volumen de disolución en concentración molar, junto con el número de moles y la concentración másica en gramos por litro. El segundo resuelve la ecuación de dilución C₁V₁ = C₂V₂.

La molaridad es moles de soluto por litro de disolución, y los moles son la masa dividida por la masa molar, así que disolver 58,44 g de cloruro de sodio (masa molar 58,44 g/mol) en un litro da exactamente 1 mol/L. Si primero necesita la masa molar de un compuesto, calcúlela con la Calculadora de masa molar y traiga la cifra aquí.

La sección de dilución responde a la pregunta cotidiana del laboratorio: ¿cuánta disolución madre tomo, y cuánto disolvente añado, para alcanzar una concentración objetivo? Devuelve el volumen final, el disolvente a añadir y el factor de dilución. Se asume que los volúmenes son aditivos, lo que se cumple bien para disoluciones acuosas diluidas.

Cómo usar Calculadora de molaridad

  1. Elija si calcular la molaridad a partir de la masa, o planificar una dilución.
  2. Para la molaridad: introduzca la masa de soluto, su masa molar en g/mol y el volumen de la disolución en mL.
  3. Lea la molaridad, el número de moles y la concentración másica.
  4. Para una dilución: introduzca la concentración de la disolución madre, su volumen y la concentración objetivo.
  5. Lea el volumen final, el disolvente a añadir y el factor de dilución.

Preguntas frecuentes

La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de disolución. Una disolución 1 M contiene un mol de soluto en cada litro de disolución terminada, no en cada litro de disolvente.

Divida la masa en gramos por la masa molar en g/mol para obtener los moles, y luego divida por el volumen de la disolución en litros. Para 20 g de NaOH (40 g/mol) en 500 mL: 0,5 mol ÷ 0,5 L = 1 M.

Establece que los moles de soluto se mantienen constantes durante una dilución. La concentración por el volumen antes es igual a la concentración por el volumen después, así que el volumen final es C₁V₁ ÷ C₂.

La molaridad es moles por litro de disolución y varía ligeramente con la temperatura a medida que el volumen se expande. La molalidad es moles por kilogramo de disolvente y es independiente de la temperatura, y por eso se prefiere para el trabajo con propiedades coligativas.

La concentración objetivo debe ser más baja que la concentración de la disolución madre: no puede diluir una disolución a algo más fuerte. Para hacerla más fuerte necesita más soluto o menos disolvente, no una dilución.


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