Calcola la concentrazione molare da massa, volume e massa molare, e pianifica le diluizioni con la formula C1V1 = C2V2. Gratuito, istantaneo e basato su browser.

g
g/mol
mL
mol/L
mL
mol/L
Molarità – mol/L
Moli di soluto –
Concentrazione in massa –
Volume finale (V₂) – mL
Solvente da aggiungere –
Fattore di diluizione –
Molarità = moli ÷ litri di soluzione, con moli = massa ÷ massa molare (trova la massa molare di un composto con il Calcolatore massa molare). La sezione diluizione risolve C₁V₁ = C₂V₂ per il volume finale, presumendo che i volumi siano additivi.

Informazioni su Calcolatore molarità

Il Calcolatore di Molarità e Diluizione gestisce i due calcoli che dominano la preparazione di soluzioni. Il primo converte una massa di soluto, il suo peso molare e un volume di soluzione in concentrazione molare, insieme al numero di moli e alla concentrazione in massa in grammi per litro. Il secondo risolve l'equazione di diluizione C₁V₁ = C₂V₂.

La molarità è moli di soluto per litro di soluzione, e le moli sono massa divisa per peso molare, quindi sciogliere 58,44 g di cloruro di sodio (peso molare 58,44 g/mol) in un litro dà esattamente 1 mol/L. Se prima ti serve il peso molare di un composto, calcolalo con il Calcolatore del Peso Molare e riporta qui il numero.

La sezione di diluizione risponde alla domanda quotidiana di laboratorio: quanto stock devo prelevare, e quanto solvente devo aggiungere, per raggiungere una concentrazione obiettivo? Restituisce il volume finale, il solvente da aggiungere e il fattore di diluizione. I volumi sono considerati additivi, il che vale bene per soluzioni acquose diluite.

Come usare Calcolatore molarità

  1. Scegli se calcolare la molarità dalla massa, oppure pianificare una diluizione.
  2. Per la molarità: inserisci la massa di soluto, il suo peso molare in g/mol e il volume della soluzione in mL.
  3. Leggi la molarità, il numero di moli e la concentrazione in massa.
  4. Per una diluizione: inserisci la concentrazione dello stock, il volume dello stock e la concentrazione obiettivo.
  5. Leggi il volume finale, il solvente da aggiungere e il fattore di diluizione.

Domande frequenti

La molarità (M) è il numero di moli di soluto per litro di soluzione. Una soluzione 1 M contiene una mole di soluto in ogni litro di soluzione finita, non in ogni litro di solvente.

Dividi la massa in grammi per il peso molare in g/mol per ottenere le moli, poi dividi per il volume della soluzione in litri. Per 20 g di NaOH (40 g/mol) in 500 mL: 0,5 mol ÷ 0,5 L = 1 M.

Afferma che le moli di soluto restano costanti durante una diluizione. Concentrazione per volume prima è uguale a concentrazione per volume dopo, quindi il volume finale è C₁V₁ ÷ C₂.

La molarità è moli per litro di soluzione e varia leggermente con la temperatura man mano che il volume si espande. La molalità è moli per chilogrammo di solvente ed è indipendente dalla temperatura, motivo per cui è preferita per il lavoro sulle proprietà colligative.

La concentrazione obiettivo deve essere più bassa della concentrazione dello stock: non puoi diluire una soluzione fino a renderla più concentrata. Per aumentare la concentrazione serve più soluto o meno solvente, non una diluizione.


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